核外电子排布式

核外电子排布式的定义是指多电子原子核外电子排布的表达式。

核外电子排布式遵循以下基本原理：

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。

2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道，电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布。

3、洪特规则：电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道，且保持自旋方向相同，保持高对称性, 以获得稳定。包括: 轨道全空, 半充满，全充满三种分布。

例如：镁（Mg）原子，由于原子核外有12个电子，按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，它的电子分布式为:

1s2 2s2 2p6 3s2

还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的。

对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。

总而言之，在这三条原理的指导下，我们可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，全部都按照这种原理来排布。

前36号元素的核外电子排布式如下：